的量子数基本上是表示一个原子中电子的地址。这些量子数代表了电子在原子中的位置、能级和自旋。这些量子数对于表示电子构型是有用的。量子数有四种类型 -
- 主量子数(n)
- 轨道或方位角量子数（L）
- 磁量子数(m或ml)
- 自旋磁量子数(m年代)
主量子数(n)
电子的主量子数代表电子所属的主能级或壳层或轨道。它由n表示。它有整数值，如1、2、3、4、......等。在波尔和夏场原子模型中使用了主量子数。
具有主量子数的电子，与相同能级(壳层)相联系。这些能级用字母K, L, M, N表示，.......等。对于不同能级(壳层)，“主量子数n”和与不同能级相关联的最大电子数的值见下表-
| Sl。不。 | 能级或轨道(壳层) | 主量子数'n' | 最大电子数（2N2) |
| 1 | K | 1 | 2×12= 2 |
| 2 | l | 2 | 2×22= 8 |
| 3. | 米 | 3. | 2×32= 18 |
| 4 | N | 4 | 2×42= 32 |
作为量子数一个壳的距离增加，壳的距离增加。因此，壳层具有不同的能级，能级随量子数的增加而减小。
轨道或方位量子数(l)
轨道或方位角量子数表示电子相关的轨道子壳。每个主壳（能级）被细分为子能级/子壳。
这些亚能级也被称为轨道。这些亚层轨道用s p d f .......表示等，对应轨道量子数l = 1、2、3、4......等。任意主壳层的子壳层数等于主量子数n。任何主壳层的容量都可以通过加上亚壳层的电子容量来确定。子壳层的承载力见下表-
| Sl。不。 | 子壳 | 量子数(左) | 子壳2（2L + 1）的电子容量 |
| 1 | 年代 | 1 | 2（2×0 + 1）= 2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3. | d | 3. | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
轨道或方位角量子数表示与电子有关的轨道的角动量和可能的形状。例如:对于轨道量子数l = 0，角动量为0，轨道形状为直线，角动量为0。当l = 1时，轨道形状为角动量非零值的椭圆。当l = 2时，轨道形状为更圆的椭圆，角动量更大。
对于轨道或方位角量子数的不同值，轨道的形状如下表所示 -
在电子排布中，原理量子数刚好表示在字母的前面，而具有相同轨道量子数的电子数则表示为字母的上标。例如:如果一个原子在p亚层中有6个主量子数为2的电子。那么在电子排布中，它就用2p表示6”。
磁量子数(m或ml)
磁量子数(ml)表示给定亚层的轨道。对于给定的l值，磁性的值量子数(ml)的取值范围从- l到+ l。例如，对于p-子壳层，m的值l将,米l= - 1,0， + 1。轨道用p表示xpy和P.z。其中，下标表示旋转轴的方向。对于L的给定值，有2L + 1可能的m值l。主量子数为n的壳层有n2能级上的轨道。对于亚壳层，可能的轨道数和磁性量子数在下表中-
| 子壳 | 轨道或方位角量子数（L） | 数量的轨道 3 l + 1 |
磁量子数(m或ml) |
| 年代 | 0 | 1 | 0 |
| p | 1 | 3 (pxpypz) | -1 0 + 1 |
| d | 2 | 5 (dx2- 我2dz2dxydxzdyz) | - 2，-1,0，+ 1，+ 2 |
| f | 3. | 7 (fz3.fxz2fxyzfx（X.23 y2)fyz2fz (x2- 我2)fy (3 x2- 我2)) | -3 - 2 - 1 0 + 1 + 2 + 3 |
自旋磁量子数(m年代)
就像地球绕着太阳旋转并绕着它的轴旋转一样，原子中的电子也绕着原子核旋转并绕着它的轴旋转，这被称为电子的自旋。电子绕轴旋转(自旋)的方向用“自旋磁量子数”表示。这量子数不影响电子的能量水平。“旋转磁量子数”只能具有一个值+ 1/2或-1 / 2。通常，带有m的电子年代= + 1/2是一个电子，和m的电子年代= - 1/2，称为Beta电子。没有两个成对的电子可以具有相同的旋转值。
